Wir haben verschiedene Atommodelle kennengelernt - das Thomson-Modell, das Rutherford-Atommodell, das Bohr-Modell und das Sommerfeld-Atommodell. Wir haben Rutherfords Experiment der α-Strahlenstreuung untersucht und herausgefunden, dass für eine gegebene Folie und für α-Partikel mit einer gegebenen Einfallsenergie die Zahl N(θ) direkt proportional zu '( oder cosec4(θ/2) ist. Wir haben studierte Bohrs $%& "
Interpretation des Wasserstoffspektrums und diskutierte Spektrallinien des Wasserstoffatoms. Wir haben auch das Korrespondenzprinzip studiert. In die Einheit haben wir gelöste Beispiele und Selbsteinschätzungsfragen (SAQs) aufgenommen, um Ihren Fortschritt zu überprüfen.
Wir begannen die Einheit mit einer Überarbeitung der Definition des optischen Spektrums und der Atomstruktur, der Postulate von Bohrs alter Quantenatomtheorie und ihrer Fehler und wechselten dann zur neuen Quantentheorie. Gemäß Quantenkonzepten hat das Elektron sowohl einen Bahn- als auch einen Spindrehimpuls und beide sind quantisiert. Diese beiden Drehimpulse ergeben zusammen den Gesamtdrehimpuls des Atoms als Ganzes, und dies wird als Vektormodell des Atoms bezeichnet. Dann haben wir uns mit dem Pauli-Prinzip beschäftigt, das beim Schreiben der elektronischen Konfiguration, des Periodensystems und vieler anderer Dinge geholfen hat. Nach diesem Prinzip können keine zwei Elektronen (oder allgemeiner Fermionen) im gleichen Zustand existieren. Dann untersuchten wir die Wechselwirkung zwischen Spin und Orbitalbewegung des Elektrons, was zur Erklärung der Feinstruktur der Spektrallinien führte. Für Atome mit mehr als 1 Elektron werden zwei Kopplungsschemata LS und JJ eingeführt, um die Gesamtdrehimpulsquantenzahl J zu finden. Im Fall der LS-Kopplung ist die Spin-Bahn-Wechselwirkung schlechter als bei der JJ-Kopplung. Bei der LS-Kopplung wurden zuerst die Gesamtorbital- (L) und Gesamtspin- (S) Drehimpulsquantenzahlen berechnet und dann J berechnet. Während bei der JJ-Kopplung zunächst die Gesamtquantenzahlen für jedes einzelne Elektro (ji) berechnet werden, addieren sich alle diese ji zu Gesamt-J.
Röntgenstrahlen wurden zufällig von Röntgen entdeckt. Sie werden erzeugt, wenn ein beschleunigtes Elektron plötzlich von einem Ziel gestoppt wird, dann ist die Energie, die das Elektron verliert, in Form von Röntgenstrahlen. Röntgenstrahlen sind elektromagnetische Strahlung mit kurzen Wellenlängen. Ihre Wellennatur wird durch Röntgenbeugung (XRD) von Kristallebenen bestätigt. Jetzt ist XRD ein wichtiges Werkzeug, um Informationen über die Kristallstruktur zu erhalten. Röntgenstrahlen mit kurzer Wellenlänge oder hoher Energie werden als harte Röntgenstrahlen bezeichnet, während solche mit niedriger Energie als weiche Röntgenstrahlen bezeichnet werden. Das Röntgenspektrum ist von zwei Arten: kontinuierlich und charakteristisch. Kontinuierliches Spektrum hat Röntgenphotonen verschiedener Wellenlängen, beginnend bei einem Mindestwert λmin. Dieser minimale Wellenlängenwert hängt von der Beschleunigungsspannung ab. Je höher die Spannung, desto niedriger ist der Wert von λmin.